【題目】下列關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)裝置①的圖片可知該裝置為原電池，鐵的活潑性強(qiáng)于銅，因此銅為正極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；

B.由選項(xiàng)A可知，鐵為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C. 根據(jù)裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽(yáng)極，Fe與電源的負(fù)極相連，為陰極；

D. 根據(jù)裝置③的圖片可知該裝置為電解池，用該裝置精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅。

A.根據(jù)裝置①的圖片可知該裝置為原電池，銅為正極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，總反應(yīng)式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該裝置中鐵為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽(yáng)極，Fe與電源的負(fù)極相連，為陰極，該裝置可以減緩鐵棒的腐蝕，稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)裝置③的圖片可知該裝置為電解池，由電流方向可知，a為正極、b為負(fù)極，c為陽(yáng)極、d為陰極，用該裝置精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三種短周期元素，在元素周期表中，X的原子半徑最小，Z的非金屬性最強(qiáng)。又知，Y原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，X、Y能形成甲、乙兩種化合物，乙中X和Y的原子個(gè)數(shù)比為1:1。

(1)X、Y、Z的元素符號(hào)為：X _____Y ________Z_________；

(2)甲中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為________________________；

(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________；

(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當(dāng)pOH=2時(shí)， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某可逆反應(yīng)aA(g) bB(s)＋cC(g)自發(fā)進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a＞b＋c

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.T1﹤T2

D.該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是低溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，正極附近的pH降低

B. 當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移

C. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉陽(yáng)離子交換膜，電池也能正常工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

（1） 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。

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