Question

X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：
①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，L能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色；②X（或L）和H相遇產(chǎn)生白煙；  ③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；  ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；    ⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O；
回答下列問題：
（1）H的化學式是

 

，實驗室制取H的化學反應方程式是

 

；
（2）Z的化學式是

 

，W的化學式是

 

；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是

 

；

（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a接

 

接

 

 接

 

接

 

接f，裝置D的作用是

 

，裝置E中NaOH溶液的作用是

 

．
（5）工業(yè)上用H檢驗輸送L的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質生成，寫出化學方程式

 

．該反應中被氧化的H與參與反應的 H的質量之比

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，說明它們?yōu)?-18號元素組成的氣體，可能為氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮氣、氮的氧化物、硫的氧化物等氣體，
①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明X、Y、G均為酸性氣體，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍為氨氣，Z、W不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色，說明為中性氣體；
②X（或L）和H相遇產(chǎn)生白煙，說明X為HCl，L為氯氣，H為NH₃；
③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色，說明Y為二氧化硫；
④Z和W相遇生成紅棕色氣體，紅棕色為二氧化氮，說明Z和W分別為NO和O₂；
⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O，說明G為H₂S，W為O₂；
據(jù)此分析結合各選項進行解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，說明它們?yōu)?-18號元素組成的氣體，可能為氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮氣、氮的氧化物、硫的氧化物等氣體，
①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明X、Y、G均為酸性氣體，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍為氨氣，Z、W不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色，說明為中性氣體；
②X（或L）和H相遇產(chǎn)生白煙，說明X為HCl，L為氯氣，H為NH₃；
③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色，說明Y為二氧化硫；
④Z和W相遇生成紅棕色氣體，紅棕色為二氧化氮，說明Z和W分別為NO和O₂；
⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O，說明G為H₂S，W為O₂；
（1）H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明H為氨氣；實驗室制氨氣用熟石灰和氯化銨固體在加熱，生成氯化鈣和水和氨氣，反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）W不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色為中性氣體，Z和W相遇生成紅棕色氣體，紅棕色為二氧化氮，所以Z和W分別為NO和O₂，2NO+O₂═2NO₂，
故答案為：NO；O₂；
（3）Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色，說明Y為二氧化硫，G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H₂O，W為O₂，說明G含有H、S兩種元素，G為H₂S，）⑤中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O；
（4）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，因此用該方法制備的二氧化硫氣體中常含有雜質水蒸氣，濃H₂SO₄ 能除去水蒸氣但不能和二氧化硫反應，可用濃硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空氣大，因此只能用向上排空氣法，氣體從長導管C進入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要氣體，防止造成污染，多余的尾氣排出用E氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生SO₂+2NaOH=H₂O+Na₂SO₃，氣體從短導管f進入，D可以防止倒吸b→f，
故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染環(huán)境；
（5）氯氣與氨氣反應有單質生成（此單質為氮氣），可知氯元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應，可知氮元素被氧化為氮氣，且8mol的氨氣反應，只有2mol被氧化，反應方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，故被氧化的氨氣與反應的氨氣物質的量之比為：2：8=1：4，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，1：4．

點評：本題主要考查常見氣體的性質，側重考查了二氧化硫制取裝置和收集裝置，掌握相關氣體的性質和二氧化硫制取的原理是解答的關鍵，題目難度不大．