Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

B．在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

D．若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

Answer 1

分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
B、T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
C、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響，分析CO的濃度；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響．

解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B、T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C錯(cuò)誤，
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．