現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是       (　　)。

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①


解析　根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F，選項(xiàng)A正確；原子半徑最大的是P，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電負(fù)性強(qiáng)弱的正確順序應(yīng)為④>③>①>②，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

方案

現(xiàn)象或產(chǎn)物

 

①將鐵片置于CuSO4溶液中

鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

 

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2

 

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4

 

④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中

鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡

 

⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接

鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

       能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有(　　)。

       A．2種        B．3種 

       C．4種       D．5種

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離

C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為_(kāi)_______；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為_(kāi)_______，其立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負(fù)性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是________。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是       (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(選填a、b、c)。

a．Ba(OH)2　b．Ba(NO3)2　c．BaCl2

(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______(選填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  b．HI  c．SO2  d．CO2

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