Question

【題目】近年來，科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構造如下圖所示：

下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負極

B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由乙醇電池的總反應方程式可知，乙醇中碳元素的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，所以通入乙醇的電極是負極，故A正確；

B.通入氧氣的一極為正極，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O，故B正確；

C.1mol乙醇被氧化時，可轉移12mol的電子，正極反應式兩邊同乘以2，使正極與負極得失電子數目相等，將電池的總反應方程式與正極得反應式相減，得到負極反應式為：C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋，故C正確；

D.反應過程中有水生成，隨著反應的進行，溶液的酸性減弱，故D錯誤。

故選D。