【題目】既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是( 。

Na2SiO3 Al(OH)3 SiO2 Al2O3 NaHCO3

A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部

【答案】B

【解析】試題分析:硅酸鈉能和鹽酸反應,但不和氫氧化鈉反應,錯誤;氫氧化鋁能和鹽酸或其氫氧化鈉反應,正確;二氧化硅能和氫氧化鈉反應,但不和鹽酸反應,錯誤;氧化鋁能和鹽酸或氫氧化鈉反應,正確;碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,正確。所以選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )

A.因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c(H+)·c(OH),,所以KW隨溶液H+和OH濃度的變化而變化

B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量

C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化

D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關系的物理量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)某同學取100 mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)________ mol·L1。

2)該同學參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制80 mL與所示消毒液物質的量濃度相同的消毒液,需要稱量NaClO固體的質量為 g;所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

3“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液的消毒能力。

所配制的稀硫酸中,H的物質的量濃度為________mol·L1。

需用濃硫酸的體積為________mL。

4)配置一定物質的量濃度的稀硫酸時,下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號)

2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質

3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)____________

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度23cm

4)下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數(shù)____________49%(“>” 、“<” ”)。

對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉移到燒杯中

D轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出

E定容時,俯視容量瓶刻度線

F定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.實驗室制備氫氣
B.灼熱的碳與水的反應
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
D.鋁粉與氧化鐵粉末反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5,有關說法中錯誤的是(

A.陰極的電極反應為:NO3+4H++3e=NO↑+2H2O

B.陽極的電極反應為:N2O4+2 HNO32e =2N2O5+2H+

C.當電路中通過6 mol e時整個電解池中參與反應的HNO38mol

D.當電路中通過6 mol e時,有8molH+從陽極向陰 極遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將某強酸和強堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性,則混合前強酸和強堿溶液的pH之和為

A. 9 B. ll C. 13 D. 15

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】放射性同位素53125I可用于治療腫瘤.該同位素原子核內的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是( )

A. 72 B. 19 C. 53 D. 125

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓相同體積的CO2O2,其分子數(shù)目之比為________,原子數(shù)目之比為________,密度之比為________;

(2)在標準狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質量為61 g。則兩種氣體的物質的量之和為___________mol,其中CO2___________mol,CO的質量分數(shù)為__________。

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