【題目】材料與化學密切相關(guān)，表中對應系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

【答案】A

【解析】金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化鋁，A項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。回答下列問題

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時，測得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F存在的化學鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應的離子方程式：________________________________。

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯和乙烯的敘述中正確的是( )

A.兩者都容易發(fā)生取代反應

B.兩者都可以與溴水發(fā)生加成反應

C.兩者分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

D.兩者都含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

（1）m＝________，該融雪劑的化學式為________。

（2）Z、W元素的名稱為________、_______。

（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

（4）下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：

B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z＝W＝Z

C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

D．用電子式表示XY2的形成過程為：

（5）冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能

B. 管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-Fe2+

C. 如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕

D. 鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. 溫度為t ℃時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

D. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C. 在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

（2）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。

（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（4）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。

（5）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。

（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

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