【題目】298K時，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1

B. B點對應的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E點對應的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D點對應的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

觀察圖像可知，E點表示KOH與HCOOH恰好完全反應生成HCOOK，此時溶液呈堿性；B點對應溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK，溶液顯堿性；D點對應溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK，顯中性，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)圖像，開始時，A點的pH=13，說明KOH溶液的濃度c＝0.1mol·L－1，故A錯誤；

B．B點對應溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒有：c(K＋)＞c(HCOO－)，故B錯誤；

C．E點為KOH與HCOOH恰好完全反應生成HCOOK，此時溶液呈堿性根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)=c(H＋)+c(HCOOH)，但c(H＋)與c(HCOOH)不一定相等，故C錯誤；

D．D點對應溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK，顯中性，則有c(K＋)= c(HCOO－)== mol·L－1，c(HCOOH)== mol·L－1，則HCOOH電離平衡常數(shù)== ，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示， 下列說法中不正確的是( )

A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D. 該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氣在工業(yè)合成中應用廣泛。

（1）通過下列反應可以制備甲醇

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式：______________________。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應原理為

CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

反應時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強P/×100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計算，0~4min內(nèi)v（NO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。

（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。

A 若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%

B 反應速率b點的v（逆）>e點的（逆）

C 平衡常數(shù)：c點=d點

D b點反應未達到平衡

（4）利用氨氣可以設計高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO3－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應式為______________________；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為___________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10－7，K2=4×10－11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應方程式為CO+2H2CH3OH。

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應，n(CO)隨時間的變化如下表所示:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反應速率最大的時間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②從反應開始到3 min末，氫氣的平均反應速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應達到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)

b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過程中，會有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫出該反應的化學方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構成，電池總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負極”)

②電極b的電極反應式:________。

③電極C的電極反應式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，Fe、Li、P具有極高的回收價值，具體流程如下：

（1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程ⅲ控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應時間3 h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。

②結合平衡移動原理，解釋過程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因__。

（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應制取，共沉淀反應的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉化：

(1)寫出化合物中的官能團的化學式或名稱：B中所含官能團名稱_；D中所含官能團化學式__；

(2)寫出反應的化學方程式：

①_____________________， 反應類型：_____________；

②_____________________ ， 反應類型：_____________；

③_____________________ ， 反應類型：_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉

下列回答錯誤的是

A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同

B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+

C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實驗5中鋁始終作原電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結構示意圖是___________。

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。

(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。

(6)焰色反應顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號)。

(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。

(8)結構簡式為的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。

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