Question

【題目】一定溫度下，向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，下列說法錯誤的是

容器編號	容器類型	起始物質(zhì)的量/mol			反應物的轉化率	平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
		N2	H2	NH3
Ⅰ	恒溫恒容	1	3	0	α1	1.2
Ⅱ	絕熱恒容	1	3	0	α2	a
Ⅲ	恒溫恒壓	2	6	0	α3	b

A. 達到平衡時，α1>α2

B. 平衡時NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】【解析】以Ⅰ為參考，由于正反應為放熱反應，所以Ⅱ的絕熱恒容體系建立平衡后體系溫度更高，相當于Ⅰ的平衡體系升高溫度，則平衡逆向移動，所以反應物的轉化率降低，即α1>α2，A正確；但是由于溫度更高，所以平衡時反應速率更大，C正確。以2倍的Ⅰ為參考（記做體系Ⅳ），平衡時NH3的物質(zhì)的量為2.4mol，由于正反應氣體體積減小，Ⅲ恒壓條件下建立平衡過程中容器體積不斷減小，相當于Ⅳ體系加壓建立新的平衡，由于加壓時平衡正向移動，所以能夠生成更多的NH3，即b>2.4，B錯誤。Ⅰ體系反應消耗N2 0.6mol、H21.8mol，容器體積為1L，平衡體系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.4×1.23)=1.736，D選項再充入三種氣體后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，則Qc=1.42/(0.5×1.43)=1.020<K，所以反應正向進行，D正確。答案選B。