Question

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 已知冰的融化熱為6.0kJ．mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ．mol^-1．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，a減小，K_a變小
• C． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（1）．環(huán)己烯（1）和苯（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ．mol^-1、-3747kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol^-1
       CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═9CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
      C（石墨）+O₂（g）═9CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
      則4Fe（s）+3O₂（g）=94Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ．mol^-1

Answer 1

分析 A．冰中含有氫鍵和H、O共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服氫鍵，化學(xué)鍵不變；
B．加入少量CH₃COONa固體，抑制醋酸的電離，并K_α表達(dá)式分析；
C．以燃燒熱判斷鍵能及鍵型很不可靠；
D．根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析熱化學(xué)反應(yīng)方程式及焓變．

解答 解：A．冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ•mol^-1，則熔化破壞的氫鍵為：$\frac{6}{20×2}$×100%=15%，故A正確；
B．根據(jù)表達(dá)式K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$可知，增加CH₃COONa固體，則電離平衡向左移動(dòng)α減小，K_α的分子變小，分母變大故K_α減小，故B正確；
C．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的含義：1mol液體充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，但①消耗的氧氣的量不同，產(chǎn)生的二氧化碳和水的量也不同，②苯中存在大π鍵，使鍵能升高，③若不考慮其他因素則：三種物質(zhì)的內(nèi)能應(yīng)當(dāng)是環(huán)己烷最低、苯次之、環(huán)己烯最高，而且燃燒熱的結(jié)果是苯最小．根據(jù)以上結(jié)論，以燃燒熱判斷鍵能及鍵型很不可靠，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到目標(biāo)式，則△H=-1641.0kJ•mol^-1，故D正確；
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題是關(guān)于計(jì)算的綜合題，熟悉鍵能與熔化熱、燃燒熱判斷鍵型的應(yīng)用、電離度與電離平衡常數(shù)、反應(yīng)熱的蓋斯定律計(jì)算等知識(shí)即可解答，注意做好各種相關(guān)計(jì)算教學(xué)是定量理解原理的意義所在，各知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算都要達(dá)到理解、應(yīng)用式計(jì)算而不是流于形式的簡(jiǎn)單算計(jì)，側(cè)重考查各種反應(yīng)量的計(jì)算能力．