14.0 g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合，通入水中恰好完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(    )

A.9.6 g                 B.6.4 g                  C.3.2 g                  D.1.6 g

C


解析:

由題意知，Cu、Ag與HNO3反應(yīng)所得還原產(chǎn)物與O2作用溶于水后又變?yōu)镠NO3，因此可以認(rèn)為Cu、Ag所失電子最終被O2而非HNO3所得。

設(shè)Cu、Ag物質(zhì)的量分別為x、y，則：

解得：x=0.050 mol， m(Cu)=64 g·mol－1×0.050 mol=3.2 g

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將7 g某銅、銀合金與足量的a mol/L的HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是

[　　]

A．

1.6 g

B．

2.4 g

C．

3.2 g

D．

4.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應(yīng)，測(cè)定該合金的組成。考慮到NO2的聚合，該小組同學(xué)查閱到下列資料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
⑴此時(shí)平衡混合氣體中c(N2O4)＝     （保留兩位有效數(shù)字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa時(shí)，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L。
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為     、     。
②計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應(yīng)，測(cè)定該合金的組成。考慮到NO2的聚合，該小組同學(xué)查閱到下列資料：

17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=0.0300 mol·L－1。

⑴此時(shí)平衡混合氣體中c(N2O4)＝      （保留兩位有效數(shù)字，下同）。

⑵17℃、1.01×105Pa時(shí)，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L。

①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為      、      。

②計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

將7g某銅、銀合金與足量的amol·L-1的HNO3充分反應(yīng)， 完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是

[     ]

A.1.6 g
B. 2.4 g
C.3.2 g
D.4.8 g

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