Question

16．已知aq表示溶液狀態(tài)．
①H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+a kJ
②NH₄⁺（aq）+H₂O（l）H⁺（aq）+NH₃•H₂O（aq）+b kJ
③HAc（aq）+OH^-（aq）→Ac^-（aq）+H₂O（l）+c kJ
則a、b、c的大小關(guān)系為（　�。�

• A． a＞c＞b
• B． a=b=c
• C． a=c＞b
• D． a＞c=b

Answer 1

分析 ①強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ；
②鹽類的水解吸收熱量；
③因為HAc是弱酸，電離要消耗能量．

解答 解：①H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+a kJ表示強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ，a=57.3；
②NH₄⁺（aq）+H₂O（l）H⁺（aq）+NH₃•H₂O（aq）+b kJ表示銨根離子水解生成弱堿一水合氨，水解吸收熱量，b＜0；
③HAc（aq）+OH^-（aq）→Ac^-（aq）+H₂O（l）+c kJ醋酸與可溶性的強堿反應(yīng)生成1mol水，因為醋酸是弱酸，電離要消耗能量，所以放出的熱量小于57.3kJ，0＜C＜57.3；
所以三個反應(yīng)的放出熱量①＞③＞②，即a＞c＞b．
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱大小的比較，注意中和熱：強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，反應(yīng)熱才是57.3kJ/mol，如果是濃溶液會大于57.3kJ/mol，因為濃酸和濃堿稀釋放熱，如果是弱酸和弱堿會小于57.3kJ/mol，因為弱酸和弱堿電離需要吸熱，②為鹽的水解吸熱，題目難度不大．