一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)5000C,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)

(2)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是             

a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)可逆反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:    

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH

②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí),生成n mol CO

③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量(  )

A.增大容器體積      B.增大壓強(qiáng)          C.升高溫度         D.加催化劑

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度,K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:                              (用化學(xué)方程式表示)。

 

【答案】

(12分)(1)n(B)/[3t(B)]mol·l-1·min-1     (2)bc     (3)①、⑤     (4)B

(5)減小(6)Cu2O+CO 2Cu+CO2

【解析】

試題分析:(1)由圖象可知,在500℃時(shí),時(shí)間達(dá)到tB時(shí),甲醇的物質(zhì)的量為nB,所以甲醇的反應(yīng)速率υ(CH3OH)=。

(2)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2,容器的體積減小,則壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正向移動(dòng),甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但由于體積減小,平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大,所以答案選b、c。

(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。①中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確;②中反應(yīng)速率的方向是相同的,速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此②中的關(guān)系始終是成立,不正確;平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,③不正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,④不正確;混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以⑤可以說明。答案選①、⑤。

(4)根據(jù)圖像可知,溫度越高,甲醇的物質(zhì)的量越多,這說明正方應(yīng)是放熱反應(yīng),因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),降低甲醇的產(chǎn)量,C不正確;正方應(yīng)是體積減小的,所以增大容器的容積降低壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),降低甲醇的產(chǎn)量,A不正確,B正確;催化劑不能改變平衡狀態(tài),D不正確,答案選B。

(5)正方應(yīng)是放熱反應(yīng),因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。

(4)由于CO能還原氧化亞銅,即反應(yīng)的方程式是Cu2O+CO2Cu+CO2,所以反應(yīng)體系中含少量CO2有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響、平衡狀態(tài)的判斷

點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)與訓(xùn)練。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?咸陽模擬)一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6mol Z,下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:
(1)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1.(用圖中字母表示)
(2)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a.氫氣的濃度減少        b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加    d.重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),下列有關(guān)說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),
(1)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
(用 nB tB 表示)
(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a.氫氣的濃度減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
(用化學(xué)方程式表示).
(5)使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一.CO和H2(俗稱水煤氣)燃料電池就是其中的一種,該電池的兩極分別通入燃料氣(水煤氣)和氧氣.電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚,同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式:(寫1個(gè))
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O

(6)如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖,其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù).根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式:
CH3OCH3(g)+3O2(g)
點(diǎn)燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3(g)+3O2(g)
點(diǎn)燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO).根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol/(L?min)
2nB
3tB
mol/(L?min)
用(nB、tB表示).
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
BC
BC
 (填寫字母).
A.氫氣的濃度減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化學(xué)方程式表示).

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