3．下列敘述正確的是（　�。�
A．取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調(diào)整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶
B．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結(jié)論乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì)
D．測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

分析 A．酸式滴定管刻度以下部分還有硫酸；
B．乙酸能夠清除碳酸鈣，說明乙酸的酸性較強；
C．二氧化硫溶于水生成的亞硫酸為電解質(zhì)，而二氧化硫不能電離，為非電解質(zhì)；
D．pH試紙不能濕潤，否則醋酸被稀釋，影響測定結(jié)果．

解答 解：A.25mL酸式滴定管，在25mL刻度線以下沒有刻度，可容納硫酸，則將剩余硫酸放入錐形瓶，體積大于10.00mL，故A錯誤；
B．水垢中含有碳酸鈣，用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，根據(jù)強酸制取弱酸原理可知乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故B正確；
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ娛莵喠蛩犭婋x出的離子，SO2自身不能電離，則SO2為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．pH試紙潤濕后，醋酸被稀釋，測定的溶液中氫離子濃度偏小，溶液的pH偏大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及滴定管構(gòu)造、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、pH試紙的使用等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，C為易錯點，注意二氧化硫、氨氣等為非電解質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補充人體對碘的需求．各物質(zhì)的密度、沸點如下表所示，圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質(zhì)的過程．
物質(zhì)乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g•cm-30.7891.5950.71～0.764.93
沸點/℃78.576.825～232184.35

回答下列問題：
（1）實驗室焙燒海帶時，用不到的儀器有CE （填選項字母）．
A．泥三角　  B．三腳架　  C．燒杯    D．坩堝    E．蒸發(fā)皿　  F．酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）試劑A的名稱為四氯化碳 （從上表給出的試劑中選擇）．
（5）圖2是進行蒸餾時的部分儀器，圖中缺少的玻璃儀器的名稱是溫度計、錐形瓶．
（6）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有關(guān)敘述不正確的是A （填選項字母）．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3，轉(zhuǎn)移5mol e-
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物中均含有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的一組是（　　）
A．HCl     H2S    NH4ClB．H2O   Na2O2   CO2
C．CaCl2   NaOH   MgCl2D．C2H6   H2O2   C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（　�。�
A．NH3（水）：無水CaCl2  洗氣B．溴苯（苯）：溴水  萃取分液
C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉  過濾D．乙醇（乙酸）：生石灰  蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定體積的密閉容器中放入2.5L氣體P和3.5L氣體W，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3P（g）+4W（g）?4R（g）+nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的92.5%，則化學方程式中的n值是（　�。�
A．3B．2C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的（　　）
①②③④⑤⑥
A．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2開始反應(yīng)：
甲 450℃，8mol SO2和 5mol O2
乙 500℃，用 V2O5作催化劑，10mol SO2 和 5mol O2
丙 500℃，8mol SO2 和 5mol O2
丁 500℃，10mol SO2 和 5mol O2
按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁B．乙、丙、甲、丁C．乙、丁、丙、甲D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.1mol/L NaHCO3溶液中有電離平衡和水解平衡，試用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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