關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe

A

【解析】

試題分析：A．裝置①為原電池反應(yīng)。Zn作負(fù)極，Cu作正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的K＋移向負(fù)電荷較多的正極一方，即盛有CuSO4 溶液的燒杯中，正確；B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，錯(cuò)誤；C．在裝置②的原電池反應(yīng)中。由于NaCl溶液是中性溶液，所以其中的Fe發(fā)生的是吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；D．活動(dòng)性Fe大于C，所以Fe失去電子，作負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，在溶液中，Na+向C電極移動(dòng)，Cl-向Fe電極移動(dòng)，形成閉合回路，錯(cuò)誤；選A。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子。其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是

A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧

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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A．定容時(shí)俯視液面 B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥 D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl B．CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3

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在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(14分)1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的六元環(huán)的物質(zhì)J，該物質(zhì)具有一定的對(duì)稱性，合成線路如下：

請(qǐng)按要求填空：

（1）3，4－二甲基－3－己醇是： （填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；

（2）C→E的反應(yīng)類型是 ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是 ；

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

A→B ，

B→D ，

F→G 。

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下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為7的整數(shù)倍

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似

A.只有①②③ B.①②③④ C.只有①③④ D.②④

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（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1

2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號(hào))。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低體系溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào)) 。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

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下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1～100 nm）的是

A．Fe(OH)3膠體 B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液 D．碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

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