【題目】下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類(lèi)型都正確的是

A. SO3 平面四邊形 sp2 B. H2O V字形 sp

C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32－ 三角錐形 sp3

【答案】D

【解析】A. SO3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+=3，雜化方式為sp2，不含孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B. A. H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：2+=4，雜化方式為sp3，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C. BCl3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+=3，雜化方式為sp2，不含孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D. SO32－中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+=4，雜化方式為sp3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)69.2℃，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)有關(guān)冷凝管的使用原理，下列說(shuō)法正確的是(填字母)______________。

a．蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上

b．當(dāng)蒸餾液體的沸點(diǎn)超過(guò)140℃，水冷易炸裂儀器，此時(shí)多采用空氣冷凝管

c．蛇形冷凝管多用于有機(jī)制備的回流，適用于沸點(diǎn)較低的液體

d．內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū)，有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用

(2)B中的試劑為___________，作用為______________________________。

(3)在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。

(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。

①請(qǐng)寫(xiě)出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。

(5)測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法。現(xiàn)測(cè)得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱(chēng)取0.3150g制得的無(wú)水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱(chēng))準(zhǔn)確量取10．00mL，加過(guò)量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測(cè)得其吸光度A=0.8。則此無(wú)水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從含鋁鋰鈷廢料[鋁箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于堿)及LiCoO2]中回收氧化鈷的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I“堿溶”時(shí)，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是____(列舉1點(diǎn))，“堿溶”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；步驟II“過(guò)濾、洗滌”過(guò)程中濾渣還會(huì)有少量的Al(OH)3，是因?yàn)?/span>________(填離子方程式)。

(2)步驟III“酸溶”時(shí),Co2O3 轉(zhuǎn)化為CoSO4 的離子方程式為_________。

(3)步驟V“除鋁和鋰”時(shí),調(diào)節(jié)pH的適用范圍是_______(已知該條件下,Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為4.1,沉淀完全時(shí)的pH為4.7.Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為6.9。沉淀完全時(shí)的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為__________。

(4)煅燒CoC2O4時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則CoC2O4分解的化學(xué)方程式是___；若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 將CoCO3 轉(zhuǎn)化為CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),說(shuō)明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)有廣泛用途。

（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為________。

（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為______；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為___，鍵角為_______。

（3）CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_____；CH3CHO分子中碳原子雜化類(lèi)型為_____。

（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為apm、bpm、cpm。

①與鋇離子等距離且最近的氧離子有______個(gè)；

②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達(dá)式為______g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是

A. NH3、SO2、H2O、HI

B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3

C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S

D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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