當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（　�。�
A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同
D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似
A．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，故A正確；
B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，故B錯誤；
C．同一軌道不可能有自旋相同的兩個電子，故C錯誤；
D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構不同，化學性質不同，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列電子排布，處于激發(fā)態(tài)的原子是（　　）
A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1
C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s1

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科目：高中化學 來源：聊城一模 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法不正確的是（　�。�
A．三種元素的非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因是
[     ]
A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C.氖原子獲得電了后轉變成能發(fā)出紅光的物質
D.在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

關于原子軌道的說法正確的是
[     ]
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成
C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道
D．凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是
[     ]
A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子
B.電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)相同的軌道
C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）
D.若同一原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是
[     ]
A．元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能
B．26Fe2+容易失電子轉變成26Fe3+，表現(xiàn)出較強的還原性
C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

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科目：高中化學 來源：吉林省期中題 題型：單選題

碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源：福建省期末題 題型：單選題

下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是

[     ]

A．
B．
C．
D．

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