下列說法正確的是（　　）
①中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形一定是正四面體；
②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；
③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；
④離子晶體中，一定存在離子鍵；
⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；
⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；
⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體．
A、①②④B、④⑤⑥
C、④⑥⑦D、③④⑥
考點：化學(xué)鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,離子晶體,分子間作用力
專題：
分析：①氨氣中N原子采取sp3雜化的分子；
②Hg的熔點較低；
③穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
④含離子鍵的晶體一定為離子晶體；
⑤非極性分子中可能只有極性鍵；
⑥原子晶體的作用力為共價鍵；
⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電的晶體，其構(gòu)成微粒為離子．
解答： 解：①氨氣中N原子采取sp3雜化的分子，為三角錐型，則含孤對電子且中心原子采取sp3雜化的分子，構(gòu)型不是正四面體，故錯誤；
②常溫下Hg為液體，S為固體，則分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，故錯誤；
③穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故錯誤；
④含離子鍵的晶體一定為離子晶體，則離子晶體中一定存在離子鍵，故正確；
⑤非極性分子中可能只有極性鍵，如甲烷為含極性鍵的非極性分子，故錯誤；
⑥原子晶體的作用力為共價鍵，則原子晶體中一定存在共價鍵，故正確；
⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電的晶體，其構(gòu)成微粒為離子，則一定為離子晶體，故正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)鍵及晶體類型、雜化等，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化合物中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
A、25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學(xué)化學(xué)中重要的元素，請完成下列相關(guān)元素及其化合物的問題：
（1）寫出工業(yè)固氮合成氨的化學(xué)方程式
 
；
（2）將Na2Fe5Si8O22（OH）2 寫出氧化物的形式為
 
；
（3）氫硫酸為弱酸，將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）寫出用Al與MnO2高溫下反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
C、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
D、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）熵變△S
 
．（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（4）升高溫度平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向
 
方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

He可以作為核聚變材料．下列關(guān)于3He的敘述正確的是（　�。�
A、3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1
B、3He原子易失去兩個電子
C、3He和3H互為同位素
D、3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E2+離子的核外價層電子排布式為
 
．
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：
 
． 
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②下列有關(guān)C2A4的說法，正確的是
 
（填字母）．
a．一個該分子中含有4個σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
c．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
f．該分子中C的雜化類型是sp3雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．
①則圖中的單質(zhì)B的名稱為
 
．
②②圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為
 
．
③E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、MgO
C、CCl4
D、

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