Question

【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級中學(xué)月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

(1)實驗操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

(2)實驗分析：

①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。

②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：________________________、_________________________。

(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。

②定容時俯視容量瓶刻度線________________。

Answer 1

【答案】

(1)5.4

(2)①adbcegfh ②攪拌和引流 ③量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差 試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀

(3)①偏高 ②偏高

【解析】

(1)98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4 mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1 mol/L×0.100 L=18.4 mol/L×V，解之得V=5.4 mL。

(2)①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：adbcegfh。

②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒引流的作用。

③a中需要濃硫酸的體積為5.4 mL，應(yīng)選擇10 mL量筒，因h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋。

(3)①量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會導(dǎo)致容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高。

②定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高。