Question

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進行提純：

請回答下列問題：

（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO　C．H2O2　D．KMnO4

（2）物質(zhì)Y是____________________________________。

（3）加氧化劑X的有關離子方程式是_______________________________。

（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。

（5）為什么不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。

Answer 1

【答案】 C CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] 將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 因為CuCl2溶液直接蒸發(fā)會因銅離子水解而得不到CuCl2·2H2O晶體

【解析】（1）根據(jù)再氧化亞鐵離子時不能引入新的雜質(zhì)，則最適合本實驗的氧化劑是雙氧水，K2Cr2O7、NaClO、KMnO4均會引入雜質(zhì)，答案選C；（2）物質(zhì)Y是消耗氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，同樣是不能引入新雜質(zhì)，則Y可以是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；（3）加氧化劑X與氫離子反應的有關離子方程式是：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O或Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O或CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2↑＋H2O或Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋等；（4）加氧化劑X的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離；（5）因為CuCl2溶液直接蒸發(fā)會因銅離子水解而得不到CuCl2·2H2O晶體，則不能能否直接蒸發(fā)結晶，正確的操作是在鹽酸溶液中低溫蒸發(fā)（或在HCl氣流中低溫蒸發(fā)）。