【題目】現(xiàn)有六種短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。

（1）①與③形成的化合物的電子式是__________，工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式___________。

（2）⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物的電子式是______________________________，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________________________。

（3）②和⑥的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式表示）；能表示出②和⑥最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______________________________。

【答案】 4NH3+5O22N2+6H2O 非極性共價(jià)鍵和離子鍵 HCl Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑

【解析】 (1)H與N形成的化合物NH3為共價(jià)化合物，其電子式是，利用NH3的還原性，通過(guò)氨的催化氧化可得到NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O22N2+6H2O；

(2)Na在氧氣中燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，該離子化合物的電子式是，含有的化學(xué)鍵的類型是非極性共價(jià)鍵和離子鍵；

(3)Cl的非金屬性比C強(qiáng)，則HCl的穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)；利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，體現(xiàn)HClO4的酸性比碳酸強(qiáng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是________。

(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為__________，該物質(zhì)的分子式是________。

(3)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是同分異構(gòu)體的是

①對(duì)二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1氯丙烷和2氯丙烷；④丙烯和環(huán)丙烷；⑤乙烯和聚乙烯

A. ①②③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，具有高能量、長(zhǎng)壽命、無(wú)污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。電池的總反應(yīng)式為：

（如圖） （如圖）

（1）①鎳氫電池充電時(shí)，鎳電極連接直流電源的___________極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向____________（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲(chǔ)氫外，還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的____________極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為____________。

③電極D的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2

2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL

鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；

鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。

3、反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下

燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化。

4、將剩余固體過(guò)濾

表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。

（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________。

（2）白色物質(zhì)是__________，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：____________________。

（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液

溶液液無(wú)變化

2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸

兩份溶液均變?yōu)榧t色

3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（i）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在____________________離子。

（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常數(shù)K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 溫度升高，平衡常數(shù)K的值______，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______（填 “增大”、“減小”、“不變”）

(2)在1100℃時(shí)，測(cè)得某高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？答：_____（填“是”、“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過(guò)程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點(diǎn)溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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