Question

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和K_b值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH^-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號	V氨水 (mL)	V水(mL)	c (NH3·H2O)（mol·L-1）	c(OH-)	Kb	α
1	50.00	0.00		1.34×10-3
2	25.00	25.00		9.48×10-4
3	5.00	45.00		4.24×10-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b   ▲   ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲   。
（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁                              ①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂               ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃                               ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H₁=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。

Answer 1

（1）1.80×10^-5 （2分）, 在三組實驗中K_b始終約等于1.80×10^-5，說明電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)，（1分）而電離度分別為1.34%1.90%，4.24%，說明電離度與初始濃度有關(guān)，（1分）且隨著初始濃度減少而增大（1分）（沒有具體數(shù)字說明的扣1分）
（2）B（2分）c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(.OH^-)>c(H⁺)（2分） （3）（3分）
（4）2NH₃+6OH^-—6e^-=N₂+6H₂O （2分，若系數(shù)不同等其它合理答案給2分）

略