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某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是


  1. A.
    該反應的反應熱△H ＜ 0
  2. B.
    反應物的總能量低于生成物的總能量
  3. C.
    該反應是吸熱反應
  4. D.
    加入催化劑后反應放出的熱會減少
A
根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，所以選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應為吸熱反應，△H=E2-E1B、圖中E2表示正反應的活化能C、催化劑不能改變反應的方向和焓變D、該反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
壓強MPa
轉化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化SO3的反應，增大壓強可使轉化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應一定不能自發(fā)進行B、圖中E2表示正反應的活化能C、該反應為吸熱反應，△H=E2-E1D、催化劑不能改變反應的方向和焓變

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol-1，N－H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：                               

（2）可逆反應N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   

①單位時問內生成n mo1 N2的同時生成3n mol H2

②單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂[來源:Z.xx.k.Com]

③容器中N2、H2、NH3的物質的量為1：3：2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所：

時間/min

5

10

15

20

25

30

C(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

     5min內，消耗N2的平均反應速率為      ；此條件下該反應的化學平衡常數K=         ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學平衡將向          （填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5  Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應方程式：                                  ；

并利用有關數據簡述上述反應能發(fā)生的原因                                            

 

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科目：高中化學 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol－1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。
②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為__________________________。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________。
②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為__________。
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，下圖混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是______________ (填化學式)。
(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為_________________。

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