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【題目】下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是

物質

雜質

除去雜質選用的試劑或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入適量氯化鐵溶液，并過濾

B

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量銅粉，并過濾

C

H2

CO2

先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

D

鐵粉

銅粉

加入足量稀硫酸過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．如加入氯化鐵，可生成KCl雜質，應加入硝酸鐵溶液，故A錯誤；

B．銅不與CuSO4反應，不能除去CuSO4，故B錯誤；

C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，干燥后得到純凈的氫氣，故C正確；

D．鐵與稀硫酸反應，影響被提純的物質，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z的原子序數是Y的原子序數的2倍，下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>ZB. 氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y

C. 原子半徑：W>Z>YD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-

C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____

Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：__________。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_____。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行下列實驗，在選擇實驗裝置時應當考慮冷凝回流裝置的是（　�。�

A.葡萄糖與銀氨溶液共熱制銀鏡

B.用蒸餾燒瓶從石油中提取汽油

C.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱制硝基苯

D.乙醇、丁酸與濃硫酸共熱制丁酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個數比都為1:1，B分子中原子個數比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個電子，它與A、B分子均能反應，生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題：

（1）C的化學式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）

（2）寫出B與D在溶液中反應的離子方程式__________。

（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會產生白煙，請寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應的離子方程式為_________。

（4）寫出一個含有18電子的五原子分子的化學式_______，其中的一種元素形成的單質可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. ③的氣體產物中檢測出CO2，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

D. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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