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(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？（2）此一元弱酸的電離度？

（1）0.04mol/L （3分）（2）4% （3分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南一模）目前工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=^_447.8 kJ?mol^-1

（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中a極為

正

極（填“正”或“負”），其電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．裝置上端A極電極材料是

（填化學式），B電極上的電極反應式為

2H⁺+2 e^-=H₂↑

．
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
②實驗1中，以v（H₂）表示的平均反應速率為

0.16mol/（L?min）

．
③900℃時，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）和 H₂（g）的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時反應的v（正）

＜

v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是

使用了催化劑；加大了壓強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各小題：

（1）已知在水中的電離方程式為。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點所示的離子方程式為______________________________________________________。

（3）在T℃時，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K為__________，在該溶液中由水電離出的為__________mol·L^-1。T℃時，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的溶液V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V_1: V₂ =____________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為________________________________________________。