Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸．

①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．

②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．

（4）①假設該同學成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

【答案】 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C

【解析】（1）依據(jù)c=1000ρω/M 計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；

（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；

②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；

（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；

（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；

B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；

C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；

D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；

答案選BD；

（3）①設需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400molL-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；

②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；

（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；

②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，則

A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；

B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；

C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；

D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；

答案選C。