精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是（ ）

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA

【答案】C

【解析】A、合成氨是可逆反應，生成NH3物質的量小于2mol，故A錯誤；B、沒有告訴溶液的體積，無法計算Ba2＋的物質的量，故B錯誤；C、無論反應生成Na2O還是Na2O2，轉移電子物質的量為4.6/23mol=0.2mol，故V正確；D、碳元素存在形式：CO32－、HCO3－、H2CO3，根據(jù)物料守恒，即n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=0.1mol，n(CO32－)＋n(HCO3－)< 0.1mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的 Cl－獲得純凈 水，可采用的方法是( )

A. 過濾法 B. 結晶法 C. 蒸餾法 D. 沉淀法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用相同體積的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡轉化率為 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量B．加入合適的催化劑C．移出部分CO2D．提高反應溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是( )

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.明礬可用于水的殺菌消毒

C.氫氟酸能與SiO2反應，故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記

D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產生的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關金屬性質的敘述正確的是（　�。�

A.都具有很高的熔點

B.最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬

C.都能導電、傳熱

D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案