合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：

CO+H2O（g）CO2+H2（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是（   ）

A.增大壓強        B.降低溫度    C.增大水蒸氣濃度         D.增大CO濃度

 

【答案】

BC

【解析】兩邊的氣體系數(shù)相等，故增大壓強平衡不移動；正反應是放熱反應，降溫溫度平衡右移，符合題意；兩個反應物增加CO本身濃度，其轉化率降低，增加另一反應物濃度，CO的轉化率升高，故答案為BC

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
   則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發(fā)生反應為：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min內(nèi)CH4的平均反應速率為
 
．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是
 
，最后一個離子反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：021

合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為CO＋H2O(g)CO2＋H2(放熱反應)，下列措施中，能提高CO轉化率的是

[　　]

A．增大壓強
B．降低溫度
C．增大水蒸氣的濃度
D．增大CO濃度

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：
CO+H2O（g）CO2+H2（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是
[     ]
A．增大壓強
B．降低溫度
C．增大水蒸氣濃度
D．增大CO濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：

CO+H2O（g）   CO2+H2（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是

A.增大壓強                 B.降低溫度   

C.增大水蒸氣濃度           D.增大CO濃度

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