Question

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加	b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化	d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生	電流計指示在導線中 電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. d＞a＞c＞bB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線流向正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，這說明a電極是負極，失去電子，b電極是正極，溶液中的銅離子得到電子，則金屬性是a＞b。b電極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，這說明b的金屬性強于c的；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，這說明d電極是負極，c電極是正極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，則金屬性是d＞c；電流計指示在導線中電流從a極流向d極，這說明d電極是負極，a電極是正極，則金屬性是d＞a，所以這四種金屬的活動性順序是d＞a＞b＞c。

答案選C。