【題目】下列說法錯誤的是(

A.乙醇的水溶液可使蛋白質發(fā)生性質改變

B.乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸鈉

C.在一定條件下油脂水解可生成甘油

D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學變化

【答案】D

【解析】

A.乙醇可使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,故A正確;
B.乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,故B正確;
C.油脂為高級脂肪酸甘油脂,可水解生成高級脂肪酸和甘油,故C正確;

D.石油分餾根據(jù)物質的沸點不同進行分離,為物理變化,煤的干餾屬于化學變化,故D錯誤;

故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NA

B. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA

C. 0.1molCl2與足量石灰乳反應,轉移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烷和乙醇是同系物

B. 苯和甲苯都屬于飽和烴

C. 有機化合物一定含有碳元素

D. 含有碳元素的化合物一定是有機化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零;B元素原子的價電子結構為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:

1A元素的單質為A2,不能形成A3A4,這體現(xiàn)了共價鍵的___性;B元素單質的一種空間網(wǎng)狀結構的晶體熔點>3550℃,該單質的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

2AC形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 VSEPR模型

31molBC中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種____________。

4D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高,其原因是______。

5D3C具有良好的電學和光學性能,其晶體的晶胞結構如圖所示,D+C3—半徑分別為apm、bpmD+C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芒硝化學式為Na2SO410H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學設想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念.
(1)該電解槽的陽極反應式為 . 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
(2)制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導出.
(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為 . 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時,理論上有 kJ的能量轉化為電能.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應:3A+B2C,在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示:

(1)T0對應的反應速率v(正)v(逆)(用“=”、“>”或“<”表示,下同);
(2)此反應的正反應為熱;(填“放”或“吸”)
(3)X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX;
(4)溫度T<T0時,C%逐漸增大的原因是:;
(5)若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%,則參加反應的A物質的量為mol.

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