將下列物質(zhì)分別投入到FeCl3溶液中，沒有氣體產(chǎn)生，但有沉淀生成的是（　�。�
A、Na
B、Na2O2
C、Na2O
D、NaCl
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．金屬鈉投入FeCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)物氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)；
B．過氧化鈉投入FeCl3溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)；
C．氧化鈉投入FeCl3溶液中，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)；
D．NaCl投入FeCl3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．金屬鈉投入FeCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，產(chǎn)物氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉投入FeCl3溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉投入FeCl3溶液中，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，但有沉淀生成，故C正確；
D．NaCl投入FeCl3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，也沒有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，明確鈉、過氧化鈉與鹽溶液反應(yīng)的過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F有一個(gè)相同官能團(tuán)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系．

已知：
①RCH2OH
CO2?H2SO4
RCHO
②
回答下列問題：
（1）寫出D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
F
 

（2）B的名稱是
 
，實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱實(shí)驗(yàn)中，取50ml、0.50 mol/L 鹽酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度差的平均數(shù)為3.4℃，則測(cè)出的中和熱=
 
kJ?mol-1（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
注：①實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液密度和比熱容與水相同；②忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容；③中和后的溶液的比熱為4.18J/（g?℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、KClO3→KCl
B、CO2→C
C、Fe→Fe2+
D、NaCl→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實(shí)驗(yàn)室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請(qǐng)你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動(dòng)：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：固體全部是Na2SO3；  假設(shè)二：固體全部是Na2SO4；
假設(shè)三
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（略）；從綠色環(huán)保的角度，最好選用下列中的
 
（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏煤?jiǎn)要文字寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（寫在答題卡上）．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　�。�
A、前者大B、前者小
C、相等D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如圖所示．

①3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號(hào)“I”、“II”或“III”）
 
．
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③1mol F在O2中充分燃燒，消耗7.5mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2．其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境．
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：（R、R'代表烴基或氫原子）．合成P的路線如圖所示．D分子中有8個(gè)碳原子，其主鏈上有6個(gè)碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個(gè)-CH3．

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子，生成C；C分子中只有1個(gè)碳原子上無氫原子．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）
 
種．
a．在酸性條件下水解為M和N     b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A、用光照的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
B、用稀硫酸來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液
C、用BaCl2溶液和稀硝酸來鑒別Na2SO4和AgNO3兩種溶液
D、用CCl4來鑒別FeCl3溶液和碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
③取②中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
④取少量原溶液，加NaOH溶液至過量有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)有部分沉淀溶解
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；可能存在的離子有
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：操作②：
 
．操作④中沉淀溶解：
 
．

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