Question

常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為             ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見(jiàn)紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl₃溶液中的現(xiàn)象為                                        

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書(shū)寫(xiě)上述生成丙的化學(xué)方程式                                                 

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】B1  B3   D1 C5   H3

【答案解析】 (1) 過(guò)氧化鈉電子式略(1分)    ；   0.5N_A 或3.01×10²³ (1分)；

>  (1分)，  CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-   (1分)

（寫(xiě)不寫(xiě)第二步水解均可，若錯(cuò)寫(xiě)第二步則計(jì)0分）

（2）①第二周期VIA族  (1分)；

② 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(1分)，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺（2分）

③2Cu₂O + Cu₂S = SO₂ + 6Cu（2分）；

④2Cu²⁺ + SO₂ + 2Cl^- + 2H₂O = 2CuCl↓ + SO₄^2- + 4H⁺ （2分）

解析：（1）根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,可推知是Na₂O₂,其電子式為，而且乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體，則丙是單質(zhì)，則根據(jù)反應(yīng):甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO₂、丙為O₂、丁為Na₂CO₃；由2Na₂O₂+2CO₂= O₂↑+2Na₂CO₃知每2mol Na₂O₂參加反應(yīng)產(chǎn)生1mol O₂,轉(zhuǎn)移2mol電子，因此標(biāo)況下5．6L O₂(即0．25mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．5 N_A個(gè)，Na₂CO₃水解CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-使溶液顯堿性，故pH＞7。

（2）根據(jù)題意知丁為SO₂,丙為Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一種，該反應(yīng)是火法煉銅：2Cu₂O + Cu₂S = SO₂ + 6Cu，根據(jù)M均顯+1價(jià)知M是Cu，再根據(jù)原子序數(shù)B大于A知A為O、B為S①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象是氯化鐵溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④氯化銅與二氧化硫也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，2Cu²⁺ + SO₂ + 2Cl^- + 2H₂O = 2CuCl↓ + SO₄^2- + 4H⁺。

【思路點(diǎn)撥】多元弱酸根分步水解；根據(jù)現(xiàn)象推斷往往是解推斷題的突破口，如本題的丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見(jiàn)紫紅色金屬。