Question

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗．請回答下列問題：
（1）該原電池的正極反應(yīng)式為：

 

（2）計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？

 

（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，金屬鋅是負極，銅是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)兩個電極上的放電離子情況來計算；
（3）將銅棒換成鐵片，鐵、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，金屬鋅是負極，鐵是正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，金屬鋅是負極，銅是正極，原電池的兩個電極發(fā)生的電極反應(yīng)是：正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，負極：Zn=Zn²⁺+2e^-，
故答案為：2H⁺+2e^-→H₂↑；
（2）銅片作正極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，即0.15mol的氫氣，2H⁺+2e^-→H₂↑，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，溶液中的氫離子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，
答：原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為你0.75mol/L；
（3）若將銅棒換成鐵片，鐵、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，金屬鋅是負極，鐵是正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：能；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評：掌握原電池的工作原理以及離子濃度的計算方法是解題的關(guān)鍵，是一道基本知識題目，較簡單．