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(2012?萬安縣模擬)如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物.已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應,C和D的相對分子質量相等,且E為無支鏈的化合物.

根據上圖回答問題:
(1)已知E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為
C5H10O2
C5H10O2
;C分子中的官能團名稱是
羧基
羧基
;化合物B不能發(fā)生的反應是
e
e
(填字母序號):
a.加成反應  b.取代反應  c.消去反應 d.酯化反應  e.水解反應  f. 置換反應
(2)反應②的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH3+H2O

(3)反應②實驗中加熱的目的是:
加快反應速率
加快反應速率
;Ⅱ
及時將產物乙酸丙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動
及時將產物乙酸丙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動

(4)A的結構簡式是

(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有四個.
Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ.屬于非芳香酸酯Ⅲ.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應.寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
分析:E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,則碳、氫、氧的原子個數比=
58.8%
12
9.8%
1
1-58.8%-9.8%
16
=5:10:2,則E的分子式為C5H10O2;
E為無支鏈的化合物,并且含有5個C原子,由C和D反應生成,C能和碳酸氫鈉反應,則C為羧酸,D為醇,二者共含5個C原子,并且C和D的相對分子質量相等,應為乙酸和丙醇,E無支鏈,D應為1-丙醇,二者發(fā)生酯化反應生成酯E;
A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應后生成的產物,其結構簡式為:
解答:解:E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,則碳、氫、氧的原子個數比=
58.8%
12
9.8%
1
1-58.8%-9.8%
16
=5:10:2,則E的分子式為C5H10O2;
E為無支鏈的化合物,并且含有5個C原子,由C和D反應生成,C能和碳酸氫鈉反應,則C為羧酸,D為醇,二者共含5個C原子,并且C和D的相對分子質量相等,應為乙酸和丙醇,E無支鏈,D應為1-丙醇,二者發(fā)生酯化反應生成酯E;
A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應后生成的產物,其結構簡式為:
(1)通過以上分析知,E的分子式為:C5H10O2,C是乙酸,所以C含有羧基,B中含有羧基、醇羥基和苯環(huán),且連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上有氫離子,所以B能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、置換等反應,不能發(fā)生水解反應;

故答案為:C5H10O2;羧基;e;
(2)②為乙酸和丙醇的酯化反應,反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
 CH3COOCH2CH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
 CH3COOCH2CH2CH3+H2O;
(3)該反應較緩慢,為加快反應速率,所以加熱,且加熱能及時將產物乙酸丙酯蒸出,有利于平衡向正反應方向移動,所以反應②實驗中加熱,
故答案為:加快反應速率;及時將產物乙酸丙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動;
(4)通過以上分析知,A的結構簡式為;
(5)符合條件的B的同分異構體中,含有兩個取代基、其中一個是羥基,并且是由乙酸、丙酸或甲酸分別與對應的芳香醇或酚酯化反應生成的酯類物質,可判斷出符合條件的有4種,
故答案為:4;    寫出四者之一即可.
點評:本題考查有機物的合成與推斷,并考查鹽類的水解等知識,結合反應條件與轉化判斷其結構是解題的關鍵,做該類型題目時注意挖掘題目中的關鍵信息,采用正推或逆推的方式逐一突破,難度較大.
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(2012?萬安縣模擬)能源問題是人類社會面臨的重大課題,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌.而甲醇是未來重要的綠色能源之一.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol
(l)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L

(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通過容積為100L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃時反應I的平衡常數為
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是
CD
CD
(填字母序號).
A.c(H2)減小               B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質的量增加       D.重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小      E.平衡常數K增大
(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
①甲醇蒸氣重整法.該法中的一個主要反應為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是:
反應是熵增加的反應
反應是熵增加的反應

②甲醇部分氧化法.在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖2所示.則當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O

(5)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖3裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
;
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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