將7.6 g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250 mL溶液，從中取出?20 mL，用0.5 mol·L-1的硫酸去滴定，結果 用去硫酸12.00 mL。求：

    （1）混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量；

    （2）混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

   

解析：設7.6 g固體混合物中，氫氧化鈉和氫氧化鉀的物質(zhì)的量分別為x、y。則：

   

    解得：x＝0.05 mol，y＝0.1 mol

    所以（1）混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05 mol

    （2）混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

    w（KOH）＝×100％＝73.68％

    答案：混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05 mol；混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為73.68％。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
Cu傳熱快，熱量損失大
Cu傳熱快，熱量損失大
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：
提高裝置的保溫效果
提高裝置的保溫效果
．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源：新課程模塊教與練·高中化學必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：038

在標準狀況下，乙烷與某烴的混合氣體1.344 L，與足量的氧氣混合后點燃，充分反應后，將所得氣體通入300 mL　0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液中，將氣體完全吸收后，所得溶液在減壓低溫下蒸干，此時可得不含結晶水的固體7.6 g．若蒸發(fā)的過程中溶質(zhì)不發(fā)生分解，試推斷：原混合氣體中某烴的分子式，并求出它的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將7.6 g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250 mL溶液，從中取出20 mL，用0.5 mol·L-1的硫酸去滴定，結果用去硫酸12.00 mL。求：

    （1）混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量；

    （2）混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

  

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將7.6 g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250 mL溶液，從中取出20 mL，用0.5 mol·L-1的硫酸去滴定，結果用去硫酸12.00 mL。求：

    （1）混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量；

    （2）混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

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