Question

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為_(kāi)_____．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有______．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應(yīng)①中，氧化劑為_(kāi)_____，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，P元素的原子序數(shù)是15，所以表示該核素的原子符號(hào)為

3115

P，故答案為：

3115

P；
（2）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀，故答案為：SiO₂、P₄O₁₀；
（3）反應(yīng)①中，硫酸銅中銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此硫酸銅是氧化劑．另外P元素的化合價(jià)從0價(jià)部分降低到-3價(jià)，得到電子，影響白磷也是氧化劑．如果被氧化的白磷都是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是20mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)①中需要硫酸銅是20/6×3=10mol．而在反應(yīng)②需要硫酸銅是20×

1

2

=10mol，所以消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：CuSO₄和P₄；1：1．