【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

【答案】B

【解析】

裝置①中，電解質(zhì)液為稀硫酸，鎂的活潑性強(qiáng)于鋁，故Mg作負(fù)極；裝置②中，電解質(zhì)液為氫氧化鈉溶液，鎂不能與其反應(yīng)，故Al作負(fù)極；裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極；裝置④中，發(fā)生吸氧腐蝕，Fe作負(fù)極。

A.裝置②中Al作負(fù)極，裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.裝置②中Al作負(fù)極，Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，B正確；

C.裝置③中Cu作負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.裝置④中Fe作負(fù)極，Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)如下表所示，它們位于第二或第三周期，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.編號(hào)為⑥的元素比編號(hào)為②的元素金屬性強(qiáng)，所以⑥的單質(zhì)能從②形成的鹽溶液中置換出②的單質(zhì)

B.編號(hào)為④⑤的原子之間可形成共價(jià)化合物

C.編號(hào)為⑦的元素的最低價(jià)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽

D.編號(hào)為⑥的單質(zhì)一般保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-

B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-

C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理

D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(見(jiàn)下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)不可能是（ ）

A.NaOH 固體B.濃硫酸C.晶體D.CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關(guān)資料得知：

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

Bi(OH)3

開(kāi)始沉淀的PH

2.7

3.4

4.6

7.5

0.7

完全沉淀的PH

3.7

4.4

5.9

9.7

4.5

回答下列問(wèn)題：

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所得到的四種溶液，其百分比濃度由大到小排列的是（ ）

(1)7.5克膽礬溶于100克水中

(2)5.1克氫氧化鈣放入100克水中

(3)50克8%氫氧化鈉溶液加入50克水

(4)配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液(20℃時(shí)高錳酸鉀溶解度為6.4克)

A.(4)(2)(3)(1)B.(4)(1)(3)(2)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(4)(2)(3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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