1．下列四種化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別是（　�。�
A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D．萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾

分析 根據(jù)物質(zhì)分離的方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操知識(shí)及常見(jiàn)儀器漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗的用途來(lái)回答．

解答 解：由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是萃��；
由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)蒸發(fā)；
由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)蒸餾；
由圖中第四個(gè)裝置的儀器以及操作，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾．
故四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)裝置及儀器的使用，把握分離原理及儀器的用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體
D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離和離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．
陽(yáng)離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②取少量溶液，加入KSCN，無(wú)明顯變化．③取少量溶液，加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液總陰離子的種類(lèi)不變．
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．由①、②判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+
B．實(shí)驗(yàn)③中的氣體不可能為CO2
C．綜合分析判斷，原溶液中所含的離子為：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是O2，消耗的鋅與生成的金物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在恒容密閉的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
B．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．改變條件使純水的pH值減小，其酸性增強(qiáng)
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1
D．100℃時(shí)，pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中，水的電離程度之比為104：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)況）
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
D．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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