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13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

分析 A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應生成硝酸銅和Ag，電子、電荷不守恒；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氫氧化銅和硫酸鋇．

解答 解：A．稀 H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．銅跟硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．Ba（OH）2與CuSO4溶液反應的離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的6是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
B．欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
C．實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣
D．從碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．9.8gH2SO4的物質的量為0.1mol，所含氧原子的質量為6.4g，所含的電子總數為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質，相互間反應可制得化肥B．其轉化關系如圖1所示：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當位置中（用元素符號表示）
1
2
3
（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖2．
（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當的催化劑、增大某一反應物的濃度和增大壓強．
（4）方法一的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產物與A反應即可，這兩種方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示，下列敘述錯誤的是（　　）
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%
C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）某溫度（t℃）時水的KW=1×10-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質，則由水電離出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值約為1：20；將c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于還原性糖，能水解且最終產物為一種物質的是（　　）
A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于實驗室制氯氣有下列反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2．

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