Question

可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂ 的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥            B.②③⑤          C.①③④                    D. ①②③④⑤

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志是所給條件是否從“變”達(dá)到“不變”。①中O₂的生成速率與NO₂的生成速率之比與化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比相等，O₂的生成表示正反應(yīng)，NO₂的生成表示逆反應(yīng)，符合條件；②生成n molO₂ 的同時(shí)，生成2n mol NO，兩者都表示正反應(yīng)，故不能用于判斷；③各物質(zhì)的濃度之比與化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比相同，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)系；④NO₂為紅棕色氣體，顏色不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度ρ=m/V,m不變，容器容積不變，故密度至始至終沒(méi)有變化；⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可用公式M=m/n計(jì)算，m不變，n前后不同，故M是變化的，當(dāng)其達(dá)到不變，反應(yīng)則達(dá)到平衡。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的標(biāo)志

點(diǎn)評(píng)：判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點(diǎn)�？忌�在備考過(guò)程中應(yīng)抓住實(shí)質(zhì)、通過(guò)標(biāo)志進(jìn)行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。