Question

17．某固體混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物加入水后，形成無(wú)色透明溶液．②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾．③向過(guò)濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解．④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）混合物中一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）混合物中一定不含有CuSO₄、CaCl₂
（3）不能判斷是否含有KNO₃、NaCl．

Answer 1

分析 某固體混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成：
①混合物加入水后，形成無(wú)色透明溶液，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuSO₄，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；
②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
③向過(guò)濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明該沉淀既含有硫酸鋇也含有碳酸鋇，則一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃，不含有與之反應(yīng)生成不溶物的物質(zhì)；
④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀為氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，以此來(lái)解答．

解答 解：①混合物加入水后，形成無(wú)色透明溶液，因?yàn)榱蛩崛苡谒�顯藍(lán)色，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuSO₄，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；
②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種，原混合物中至少含有K₂SO₄、Na₂CO₃其中一種；
③向過(guò)濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明該沉淀既含有硫酸鋇也含有碳酸鋇，則一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃，則原混合物中含有K₂SO₄和Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)①說(shuō)明肯定不含有CaCl₂；
④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀為氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，不能確定是否含有氯化鈉，
硝酸鉀不能確定含有，
綜上所述：混合物中一定含有：K₂SO₄、Na₂CO₃，一定不含有：CuSO₄、CaCl₂，不能判斷是否含有KNO₃、NaCl；
故答案為：K₂SO₄、Na₂CO₃；CuSO₄、CaCl₂；KNO₃、NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)溶液顏色、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的考查，題目難度不大．