Question

純堿（Na₂CO₃）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：

【實驗室制備純堿】

（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃

（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘

（3）靜置、過濾得NaHCO₃晶體

（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干

（5）將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體

問題：

    ①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；

②靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                         。

【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  ；

④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。

兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

 

Answer 1

①水浴加熱（2分）

 防止NH₄HCO₃分解而影響NaHCO₃晶體的生成（2分）

②碳酸氫鈉溶解度最�。�2分） ③Na⁺＋NH₃＋H₂O＋CO₂ = NaHCO₃↓＋NH₄⁺（3分）

④NaCl、CO₂（3分）  2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+ H₂O  （3分）  

解析:略