Question

（2010?朝陽區(qū)模擬）磷酸氫二銨[（NH₄）₂HPO₄]可用作復(fù)合肥料．關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是（　�。�

A．HPO^2-₄中含有共價鍵，其中P的化合價為+5價

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高

Answer 1

分析：A、陰離子中各元素化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)；
B、含有銨根離子的鹽屬于離子化合物；
C、元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和是否為8，如果為8就滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不是；
D、根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之積的相對大小判斷．

解答：解：A、非金屬元素之間易形成共價鍵，設(shè)P原子的化合價是X，X+1+（-2×4）=-2，X=+5，所以P的化合價為+5價，故A正確；
B、磷酸氫銨中銨根離子和磷酸氫根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，復(fù)雜陽離子要用方括號括起來寫出電荷和電性，所以銨根離子的電子式為，故B正確；
C、該化合物中氫原子的化合價是+1價，氫原子最外層有1個電子，所以氫元素不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、該化合物中N元素的原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量為28，P元素的原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量為31，所以該化合物中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法等知識點(diǎn)，難度不大，8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法是：元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和是否為8，如果為8就滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不是．