根據(jù)表信息判斷，以下敘述正確的是（　�。�
                     部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A、氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B、單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C、L2+與T2-的核外電子數(shù)相等
D、M與T形成的化合物可溶于氨水
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，短周期元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），根據(jù)元素化合價知，L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，且都是短周期元素，所以L是Mg元素、Q是Be元素；
M元素位于第IIIA族且原子半徑大于Q，所以M是Al元素；
R、T的最低負化合價為-2，則R、T位于第VIA族，R原子半徑大于T，所以R是S元素、T是O元素，
再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，短周期元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），根據(jù)元素化合價知，L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，且都是短周期元素，所以L是Mg元素、Q是Be元素；
M元素位于第IIIA族且原子半徑大于Q，所以M是Al元素；
R、T的最低負化合價為-2，則R、T位于第VIA族，R原子半徑大于T，所以R是S元素、T是O元素，
A．元素的非金屬性T＞R，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2R，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強，金屬與相同濃度的酸反應(yīng)速率越快，金屬性L＞Q，所以單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q，故B錯誤；
C．L2+與T2-的核外電子數(shù)都是10，所以二者核外電子數(shù)相等，故C正確；
D．M與T形成的化合物是Al2O3，氧化鋁能溶于強堿，但不溶于弱堿，所以不能溶于氨水，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素化合價與元素族序數(shù)的關(guān)系再結(jié)合原子半徑大小規(guī)律來分析解答，知道元素非金屬性強弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A、銅B、過氧化鈉C、氧化鋁D、碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、25g膽礬固體溶解在水中配成100mL溶液
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D、將40gNaOH固體溶解于1L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類標準不正確的是（　　）
A、根據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（　　）
A、X為苯的同系物    Y為芳香烴      Z為芳香族化合物
B、X為離子化合物    Y電解質(zhì)        Z 化合物
C、X為置換反應(yīng)      Y氧化還原反應(yīng)  Z離子反應(yīng)
D、X為堿性氧化物    Y為金屬氧化物  Z為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述對進行焰色反應(yīng)的實驗操作注意事項的說明正確的是（　　）
①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察；
②先灼燒鉑絲到火焰與原火焰顏色相同時，再蘸被檢驗物質(zhì)；
③每次實驗灼燒后要將鉑絲蘸鹽酸洗凈后，再灼熱至沒有顏色；
④沒有鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替．
A、僅③正確B、僅④不正確
C、③④不正確D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是（　　）
A、氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B、氮氣比空氣輕，且不溶于水
C、氮分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
D、氮氣無氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
 

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l  B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
 

A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
 
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
 
mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物C的顏色反映為黃色，反映①和反應(yīng)②都在溶液中進行．
請按要求回答下列問題．
（1）D 的電子式
 
F的化學式
 
．
（2）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式
 
．

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