我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═40H -
B、電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．
解答： 解：A、正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B、電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，故B錯(cuò)誤；
C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故C正確；
D、Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為
 
 kJ．
（2）液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向．在容積為2L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①下列說(shuō)法正確的是
 

A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nB
tB
mol?（L?min）-1
B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是
 
（填字母）．
A．H2的百分含量保持不變           B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1：3
C．容器中混合氣體的密度保持不變    D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
（4）科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1：4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源．完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源．CO2+4H2
 一定條件 
.
 
2H2O+
 
．
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則正極的反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列各圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是
 
；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：
 
．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為
 
、
 
．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：
 
．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
請(qǐng)用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：
 
．
在實(shí)驗(yàn)室里，欲使A溶液中的陽(yáng)離子全部沉淀出來(lái)轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量
B、共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把制得的粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分以提純產(chǎn)品
B、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程
C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢琛㈧o置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí)，說(shuō)明牙膏中含有甘油
D、在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生溴腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B、圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si
C、圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D、圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、氫離子在銅片表面被還原
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸（CH3COOCH2-CH=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　�。偌映煞磻�(yīng)  ②水解反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)　⑥取代反應(yīng)．
A、只有①③
B、只有①③④
C、只有①③④⑤
D、①②③④⑤⑥

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