Question

將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；（2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積。

 

Answer 1

【答案】

解：設(shè)混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量各為x、y，則

2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

2mol          4mol   1mol

x              2x    0.5x

Na₂O+H₂O＝2NaOH

1mol       2mol

y           2y

所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%

解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol

因此（1）m(Na₂O₂)＝0.5mol×78g/mol＝39g

m(Na₂O)＝0.5mol×62g/mol＝31g   （4分）

（2）n(O₂)＝0.25mol，V(O₂)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L  （2分）

【解析】

試題分析：可設(shè)過氧化鈉的物質(zhì)的量為x，氧化鈉的物質(zhì)的量為y，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出方程組求解即可。

解：設(shè)混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量各為x、y，則

2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

2mol          4mol   1mol

x              2x    0.5x

Na₂O+H₂O＝2NaOH

1mol       2mol

y           2y

所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%

解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol

因此（1）m(Na₂O₂)＝0.5mol×78g/mol＝39g

m(Na₂O)＝0.5mol×62g/mol＝31g

（2）n(O₂)＝0.25mol，V(O₂)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L

考點(diǎn)：考查過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算