已知下列物質的名稱分別是

名稱

硫代硫酸鈉

多硫化鈣

過氧化鋇

超氧化鉀

化學式

Na2S2O3

CaSx

BaO2

KO2

根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K2CS3應命名為

A．三硫代碳酸鉀     B．多硫碳酸鉀       C．過硫碳酸鉀       D．超硫碳酸鉀


【知識點】含硫物質的性質及綜合應用   D3  

【答案解析】A   解析：A Na2S2O3可看作硫酸鈉（Na2SO4）中一個氧原子被一個硫原子代替，故稱硫代硫酸鈉，CaSx可看作硫化鈣（CaS）中硫原子數(shù)目增加，故稱多硫化鈣，BaO2可看作氧化鋇（BaO）中增加一個氧原子，故稱過氧化鋇，而K2CS3的可看作是K2CO3中三個氧原子被三個硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一樣，故K2CS3與Na2S2O3的讀法相似，應該讀作三硫代碳酸鉀。

【思路點撥】本題考查了學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的讀法，考查全面，注重基礎，題目難度較大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是   (      )

A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA

 C．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，71gCl2中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的一項是  

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

已知有關反應的能量變化如下圖，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，

則方法②中反應的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間（min）

        t

5

8

平衡時N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

N2的體積分數(shù)

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

(1) 下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

    c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

(2) 甲容器中達到平衡所需要的時間t    5min (填>、< 或=)

(3) 乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率                 (注明單位)。

(4) 分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是________.

a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

(5) 該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=__________（用分數(shù)表示）(mol/L)－2。
(6) 常溫下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化學平衡常數(shù)為5.55×10—10 mol·L—1，則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=                 (保留三位有效數(shù)字)。已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。
電池正極的電極反應式是                             ，A是             。

(2)用氨合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是                     。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x1                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是

A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

B．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

D．FeCl3溶液與Cu反應：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各種試劑的名稱_______________________ 。

（4）所選用溫度計G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


為實現(xiàn)“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師將鈉與氯氣反應的裝置作如下改進：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。

以下敘述中，錯誤的是

A．白煙中的固體小顆粒是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣

C．鈉在氯氣中著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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