3．下列關于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．硝酸越濃，氧化性越強
B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
C．氨氣的催化氧化屬于氮的固定
D．用棕色細口瓶保存硝酸溶液為了密封效果好可以使用橡膠塞

分析 A、硝酸具有強氧化性，濃度越大影響越強；
B、酸酐是指氧化物溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸，是非氧化還原反應；
C、氮的固定是指單質(zhì)變化為化合物；
D、硝酸是強氧化劑，能氧化橡膠；

解答 解：A、因為濃度越高硝酸的離子密度就越大，相同時間內(nèi)的粒子碰撞次數(shù)就越多．在有效碰撞幾率是一定的前提下濃度大的硝酸比濃度小的硝酸的有效碰撞次數(shù)就多．所以反應更容易快速進行，氧化性強，故A正確；
B、酸酐是指氧化物溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸，是非氧化還原反應，二氧化氮和水反應生成硝酸同時生成一氧化氮，發(fā)生了氧化還原反應，不是硝酸的酸酐，硝酸酸酐為五氧化二氮，故B錯誤；
C、氮的固定是指單質(zhì)變化為化合物，氨氣催化氧化不是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)，故C錯誤；
D、橡膠中含有不飽和鍵，硝酸是強氧化劑，能氧化橡膠，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了硝酸性質(zhì)的應用，主要是氧化性的理解應用，注意氮的固定是指游離態(tài)變化為化合態(tài)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖甲），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：；
反應物和生成物的物理性質(zhì)如表：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝回流反應物．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯（或反應物）揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用C（填序號）洗滌：
a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖乙裝置蒸餾，冷卻水從f（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的除去水分．
③圖乙蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是cd：
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；
b．環(huán)己醇實際用量多了；
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；
d．是可逆反應，反應物不能全部轉化
（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點是否為83℃）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同體積、相同密度的CO和C2H4
B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
C．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2
D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．S02、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體．
（1）質(zhì)量之比為32：7：30的三種氣體S02、CO、NO，分子數(shù)之比為2：1：4氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為5.6L，它與標準狀況下8.4LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標準狀況下6.72LSO2通人1L0.6mol•L-lNaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na2SO3，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol•L-l．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（？）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．B一定為固體B．平衡向右移動
C．化學計量數(shù)：m+n大于或等于3D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）實驗室通常用固體NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱來制取氨氣，寫出實驗室制氨氣的化學方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）實驗室制氨氣所用的裝置應選用下面c裝置，在收集氨氣時，只能采用向下排空氣法，不能用排水法，這是因為氨氣極易溶于水；不能用濃硫酸干燥氨氣的原因是與濃硫酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（2）①常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
②已知H2CO3的第二級電離系常數(shù)K=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式的．
a．將少量的Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中；Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
b．Cl2和Na2CO3按照1：1的比例恰好反應；Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
c．將過量的CO2通入到過量的NaClO溶液中．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中屬于非極性分子的是（　�。�
A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在某溫度下恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若將2mol A和1mol B反應，測得即將開始和平衡時混合氣體的壓力分別為3×105Pa和2.2×105Pa，則該條件下A的轉化率為多少？壓強平衡常數(shù)是多少？

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