在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為 
A．0.0025 mol·L-1B．0.0075 mol·L-1C．0.010 mol·L-1D．0.015 mol·L-1
B
增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以最終平衡時(shí)，氫氣的濃度應(yīng)該大于0.005mol/L，但小于0.01mol/L，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知（用E表示）
下列說法正確的是         （填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器
c(CO2)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OCH3)
/mol·L－1
c(H2O)
/mol·L－1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
1.0×10－4
v (正)＝v (逆)
容器II
2.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
2.0×10－4
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時(shí)，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量
甲
乙
丙
H2 （mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
下列判斷不正確的是
Ａ.反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
Ｂ.平衡時(shí)，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時(shí), 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時(shí), 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)
A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮?dú)?/td>C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號(hào)) 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時(shí)間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時(shí)消耗1 mol SO3
②當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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