2．下列說法中正確的是（　　）
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過減小體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應(yīng)速率

分析 A．增大壓強(qiáng)減小容器體積，導(dǎo)致增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；
B．升高溫度，導(dǎo)致增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
C．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；
D．加入適宜催化劑，可以降低反應(yīng)所需活化能．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)減小容器體積，導(dǎo)致增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，活化分子有效碰撞幾率增大，所以反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．升高溫度，導(dǎo)致增大活化分子百分?jǐn)?shù)，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；
D．加入適宜催化劑，可以降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：恒容條件下加入稀有氣體會(huì)導(dǎo)致容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液80mL，這80mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．6.25mol/LB．7mol/LC．7.5mol/LD．12.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2K++CO32-═K2CO3
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（　�。�
A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．NH4NO3→N2+H2OD．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)中屬于混合物的是⑦⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨
①蔗糖②HCl氣體③汞④氯化鈉固體⑤硫酸鋇固體⑥熔融的硝酸鉀⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若足量的MnO2參與反應(yīng)，則反應(yīng)后所得的溶液中，除MnCl2外還有HCl，剩余這種物質(zhì)的原因是鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有密度為1.84g•cm-3 98%濃硫酸500mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O＞H，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的軌道表示式，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O
（2）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）BC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                      
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          
D．各氣體的濃度相等
（4）平衡后，向容器中充入1molH2，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量bb（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，達(dá)平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達(dá)平衡時(shí)該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是2.264g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：
AXBXAYBY
pH=7，c（X-）=1mol/LpH=4pH=6
（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX＞HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時(shí)pH均下降2，則加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=c（HY）（用一項(xiàng)表示）=c（OH-）-c（H+）（用兩項(xiàng)表示）；
（4）A2Z的水解方程式是Z2-+H2O?HZ-+OH-；HZ-+H2O?H2Z+OH-．

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